化学中，原子半径大小的比较？离子半径大小的比较？
简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑 1原子半径 同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如： 同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大 2离子半径： 同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ Al3+
元素周期表中、原子半径大小有何规律？？
除第1周期外，其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；
同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。(五、六周期间的副族除外) 同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同。
元素周期表中原子半径跟元素序数的关系
元素周期表中原子半径跟元素序数的关系：
主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；(因为电子层数在不断增加)
同周期的，从左到右，半径逐渐变小；(因为质子数增加吸引力越大，半径随之减少)
副族元素半径变化没有规律。
嘛. 就是短周期的那18个元素的原子半径就行了 不要图 就按 Na 0.186 nm 短周期各原子半径大小： 1，H 0.037nm 氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子核。氢原子是丰度最高的同位素。 2，Li 0.152nm 锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软。
化学中元素周期表元素半径大小排列规律
元素半径的大小排列规律是怎样的？谢…
[编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小； (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
化学原子半径在元素周期表中的比较方法。
化学中，原子半径在同周期或同族中如何比较？还有金属性和非金属性在同同周期(除去稀有气体)从左至右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增强 同主族，从上至下，半径逐渐变大，金属性逐渐增强 就是说，越往右上角走，半径越小，非金属性越强，例如：氟 越往左下角走，半径越大，金属性越强。
怎么简单记住化学元素周期表中的原子半径大小，气同周期元素从左到右原子半径变小，因为他们的电子层数相同但越往右原子相对质量越大，电荷越多，对电子的吸引越强，半径就越校 中心原子的氧化性越强，气态氢化物越稳定。一般同族元素从上到下。
所有化学元素的原子半径大小，急。。。。。。
元素周期表中离子半径怎么比较
离子半径大小的判断方法： (1)同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子铁离子； (2)同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子； (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子
化学元素周期律总结>>>原子半径大小，金属性和非金有图最好,加分
原子半径 同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 (注)：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去
