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1、气体状态方程的常数。
2、n是物质的量，R是常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为e68a8462616964757a686964616f313333656532308.31441±0.00026J/(mol·K)。
PV=nRT 克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①
P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位(SI),R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L
把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去
得到R约为8314 帕·升/摩尔·K
玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na
因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：
pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③
以A、B两种气体来进行讨论.
(1)在相同T、P、V时：
根据①式：nA=nB(即阿佛加德罗定律)
摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度).若mA=mB则MA=MB.
(2)在相同T·P时：
体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)
物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比).
(3)在相同T·V时：
摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比).
